Question

Для реакции обмена со 100 мл раствора, содержащего 8% BaCl2 × 2H2O (r = 1,061 г/мл), оказалось достаточным добавить 139 мл H2SO4. Вычислите нормальную концентрацию (моль/л) серной кислоты. Ответ округлите до десятых.

Answer 1

оенп смриммррррииһтътттһтһтһтһ

Answer 2

Ответ:

метан(ch₄) содержит в себе 1 атом углерода (с) и 4 атома водорода (h₄).итого, 1+4=5 атома

углекислый газ (co₂) содержит в себе 1 атом углерода (с) и 2 атома кислорода (о₂).итого, 1+2=3 атома

аммиак(nh₃) содержит в себе 1 атом азота(n) и 3 атома водорода(h₃).итого, 1+3=4 атома.

озон(o₃) содержит 3 атома кислорода (o₂). итого, 3 атома.

смотрим на вышесказанное, анализируем и понимаем, что больше всего атомов (5) содержит метан (ch₄)

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться стехиометрией реакции между BaCl2 × 2H2O и H2SO4.

Сначала давайте найдем количество моль серного кислоты (H2SO4), необходимое для реакции с BaCl2 × 2H2O в 100 мл раствора.

1. Начнем с массы BaCl2 × 2H2O в 100 мл раствора: Масса BaCl2 × 2H2O = объем (мл) × плотность (г/мл) × концентрация (%) Масса BaCl2 × 2H2O = 100 мл × 1.061 г/мл × 8% = 8.488 г

2. Теперь найдем количество моль BaCl2 × 2H2O: Молярная масса BaCl2 × 2H2O = молярная масса BaCl2 + 2 × молярная масса H2O Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль Молярная масса H2O = 18.015 г/моль

   Молярная масса BaCl2 × 2H2O = 137.33 г/моль + 2 × 18.015 г/моль = 173.36 г/моль

   Количество моль BaCl2 × 2H2O = масса BaCl2 × 2H2O / молярная масса BaCl2 × 2H2O Количество моль BaCl2 × 2H2O = 8.488 г / 173.36 г/моль ≈ 0.049 моль

3. Так как молярное соотношение H2SO4 к BaCl2 × 2H2O в реакции 1:1, нам потребуется такое же количество моль H2SO4.

4. Теперь мы можем вычислить нормальную концентрацию (N) серной кислоты (H2SO4):

   N = количество моль H2SO4 / объем раствора (л)

   Объем раствора H2SO4 составляет 139 мл, что эквивалентно 0.139 л.

   N(H2SO4) = 0.049 моль / 0.139 л ≈ 0.352 моль/л

Ответ: Нормальная концентрация серной кислоты (H2SO4) составляет приблизительно 0.4 моль/л (округлено до десятых).