Question

Методом полуреакций (электронно-ионным) подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции: 16 FeCO3 + KMnO4 +H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2Oпомогите пожалуйста. надо расписать​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Fe восстановитель, Mn окислитель

Answer 2

Для балансировки окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций, сначала определим, какие вещества окисляются (уходят в более высокую степень окисления) и вещества, которые восстанавливаются (уходят в более низкую степень окисления).

Изначально у Fe в FeCO3 его степень окисления равна +2, а в Fe2(SO4)3 она равна +3. Таким образом, Fe окисляется.

В KMnO4 марганец имеет степень окисления +7, а в MnSO4 - +2. Марганец восстанавливается.

Теперь разделим реакцию на две полуреакции: окисления и восстановления.

Полуреакция окисления:

FeCO3 -> Fe2(SO4)3

Сначала балансируем количество атомов Fe:

FeCO3 -> 2Fe2(SO4)3

Теперь балансируем количество атомов C и O:

FeCO3 -> 2Fe2(SO4)3

• 3CO2

Полуреакция восстановления:

KMnO4 -> MnSO4

Сначала балансируем количество атомов Mn:

KMnO4 -> MnSO4

Теперь балансируем количество атомов O:

KMnO4

• 4H2O

Теперь мы имеем две сбалансированные полуреакции:

Окисление: 16FeCO3 -> 2Fe2(SO4)3 + 3CO2 Восстановление: KMnO4 + 4H2O -> MnSO4 + 5O2 + 4H2O

Теперь выравниваем количество электронов в обеих полуреакциях, чтобы сделать их равными:

Окисление: 16FeCO3 + 49e- -> 2Fe2(SO4)3 + 3CO2 Восстановление: 10e- + KMnO4 + 8H2O -> MnSO4 + 5O2 + 4H2O

Теперь мы можем сложить обе полуреакции, чтобы получить сбалансированную реакцию:

16FeCO3 + 49e- + 10e- + KMnO4 + 8H2O -> 2Fe2(SO4)3 + 3CO2 + MnSO4 + 5O2 + 4H2O

Теперь давайте упростим эту реакцию, сократив количество электронов:

16FeCO3 + 59e- + KMnO4 + 8H2O -> 2Fe2(SO4)3 + 3CO2 + MnSO4 + 5O2 + 4H2O

Таким образом, это сбалансированная реакция, и вы можете убедиться, что количество атомов каждого элемента сбалансировано.