Question

Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты: KMnO4 + KJ + H2O → MnO2 + J2 + KOH

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH

K(+)Mn(+7)O(-2) + K(+)I(-) + H(+)O(-2) = Mn(+4)O(-2) + I(0) + K(+)O(-2)H(+)

Mn(+7) +3e = Mn(+4)     2    в-ие

ок-ль

2I(-) -2e = I2(0)              3   ок-ие

в-ль

Answer 2

Эта реакция представляет собой окислительно-восстановительную реакцию, в которой молекула одного вещества окисляется, а молекула другого вещества восстанавливается. Давайте определим окислитель и восстановитель, а затем подберем коэффициенты для уравнения.

1. В данной реакции ион марганца в Mn со степенью окисления +7 в KMnO4 уменьшается до степени окисления +4 в MnO2. Это означает, что марганцат в KMnO4 действует как окислитель.

2. В данной реакции иод в KJ имеет степень окисления -1 и повышается до степени окисления 0 в J2. Это означает, что иодид в KJ действует как восстановитель.

Теперь давайте сбалансируем уравнение:

Начнем с иодида (I-) в KJ. Нам нужно два иода (I2) на правой стороне, поэтому умножим KJ на 2:

KMnO4 + 2KJ + H2O → MnO2 + J2 + KOH

Теперь у нас два атома кислорода (O) в воде на левой стороне. Добавим коэффициент 4 перед H2O:

KMnO4 + 2KJ + 4H2O → MnO2 + J2 + KOH

Теперь у нас четыре атома водорода (H) на левой стороне. Добавим коэффициент 8 перед KOH:

KMnO4 + 2KJ + 4H2O → MnO2 + J2 + 8KOH

Теперь у нас восемь атомов кислорода на правой стороне. Сбалансируем кислород на левой стороне, добавив коэффициент 4 перед KMnO4:

4KMnO4 + 2KJ + 4H2O → 4MnO2 + J2 + 8KOH

Теперь у нас четыре атома марганца (Mn) на правой стороне. Добавим коэффициент 4 перед KMnO4:

4KMnO4 + 2KJ + 4H2O → 4MnO2 + J2 + 8KOH

Теперь уравнение сбалансировано, и коэффициенты указаны.