Question

Відносна густина газу за повітрям дорівнює 0.966. Визначте молярну масу газу.​

Answer 1

Ответ:

28 г/моль

Объяснение:

Dпов.=M / 29г/моль

M=Dпов.×29г/моль=0,966×29=28 г/моль

Answer 2

Для визначення молярної маси газу, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон та відносну густина газу. Відносна густина газу (D) визначається відношенням його густини (ρ) до густини повітря (ρ₀):

D = ρ/ρ₀

Тут, ρ - густина газу, ρ₀ - густина повітря.

Зазвичай густина повітря визначається при стандартних умовах (STP), де тиск дорівнює 101.3 кПа (1 атмосфера), а температура дорівнює 273.15 К (0 °C).

Густина повітря при STP близько 1.225 кг/м³.

Тепер ми можемо використовувати відносну густину, щоб знайти густина газу:

D = ρ/ρ₀ 0.966 = ρ/1.225

Звідси можна знайти густина газу (ρ):

ρ = 0.966 * 1.225 ≈ 1.1855 кг/м³

Тепер, щоб знайти молярну масу (M) газу, ми можемо використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул газу, R - газова стала, T - температура.

Ми можемо переписати це рівняння так:

n = (PV) / (RT)

Молярна маса газу (M) визначається як маса одного молекули газу, поділена на Avogadro's number (6.022 x 10^23). Тобто:

M = (маса газу) / (кількість молекул газу)

Маса газу (маса) визначається як густина газу (ρ) помножена на об'єм молі газу (V молі):

маса = ρ * V молі

Підставимо це в рівняння для molar mass:

M = (ρ * V молі) / (кількість молекул газу)

Тепер, знаючи густина газу, ми можемо визначити масу одного молекули газу:

маса одного молекули газу = густина газу / Avogadro's number

M = (ρ * V молі) / (густина газу / Avogadro's number)

Тепер, давайте визначимо кількість молекул газу у молі газу. Одна моль газу містить Avogadro's number молекул. Отже, кількість молекул газу (N) у молі газу:

N = Avogadro's number

Знаючи N і підставляючи дані, отримуємо:

M = (ρ * V молі) / (густина газу / N)

Тепер вам потрібно знати об'єм молі газу (V молі) та газову сталу (R), які відносяться до конкретного газу, щоб визначити молярну масу (M). Ці значення залежать від самого газу, і їх можна знайти у таблицях фізичних констант.