Question

ОТВЕТЬТЕ ПЖ ДАЮ 30 БАЛЛОВВ Сколько (л) 90%-ного (р = 1.8г/мл) раствора кислоты нужно взять Для приготовления 5л34.3%-ного (р = 1,24г/мл) раствора сернойкислоты?​

Answer 1

w=m/V*p

0.343=m/5000мл*1.24г/мл

m=2126.6г

0.9=2126.6г/V*1.8г/мл

V=1312.7мл=1313мл=1.313л

округлим, 1.3л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем, сколько граммов серной кислоты (H2SO4) нужно для приготовления 5 литров 34.3%-ного раствора. Затем пересчитаем это количество кислоты в миллилитры 90%-ного раствора.

1. Найдем массу серной кислоты, необходимую для приготовления 5 литров 34.3%-ного раствора: Массовая доля = 34.3% Объем раствора = 5 литров = 5000 мл

Масса кислоты = Массовая доля × Объем раствора = 0.343 × 5000 = 1715 г

2. Теперь найдем, сколько миллилитров 90%-ного раствора кислоты содержит 1715 г кислоты, используя плотность раствора:

Плотность 90%-ного раствора = 1.8 г/мл Масса кислоты = 1715 г

Объем 90%-ного раствора = Масса кислоты / Плотность раствора = 1715 г / 1.8 г/мл ≈ 952.78 мл

Таким образом, для приготовления 5 литров 34.3%-ного раствора серной кислоты необходимо взять приближенно 953 миллилитра 90%-ного раствора кислоты.