Question

Негашённую известь получают нагреванием известняка зная что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция,рассчитайте сколько негашённой извести можно получить из 1 тонны известняка содержащих 10% смесей 100 БАЛЛОВ ПОЖАЛУЙСТААААААА

Answer 1

CaCo3=CaO*Co2
масса чистого CaCo3=200*(100-20)/100=180кг.
M(CaCo3)=100г/моль
M(CaO)=56г/моль
x-масса CaO
100- 56
180x; x=180*56/100=100,8кг.

Answer 2

Для рассчета количества негашенной извести, которое можно получить из 1 тонны известняка, содержащего 10% смесей, мы можем использовать химические уравнения для разложения карбоната кальция и получения оксида кальция.

1. Сначала рассмотрим химическое уравнение разложения карбоната кальция:

CaCO3 (карбонат кальция) -> CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ)

Из этого уравнения видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция (молекулярная масса 100,09 г/моль) получается 1 моль оксида кальция (молекулярная масса 56,08 г/моль). Таким образом, масса оксида кальция равна массе карбоната кальция.

2. Теперь рассчитаем, сколько моль карбоната кальция содержится в 1 тонне (1000 кг) известняка с 10% смесями. Масса карбоната кальция в этой тонне будет:

Масса карбоната кальция = 1000 кг * 0.10 = 100 кг

3. Теперь, зная массу карбоната кальция, мы можем рассчитать массу негашенной извести (оксида кальция), которую можно получить:

Масса негашенной извести = Масса карбоната кальция = 100 кг

Таким образом, можно получить 100 килограммов негашенной извести из 1 тонны известняка, содержащего 10% смесей.