Question

Определите какой объем при н у занимает а) 2,5 моль (H2S) d) 5,1 г (NH3) если можно расвернутый ответ, заранее спасибо ​

Answer 1

V=Vm*n

Vm=22,4

a.V(H2S)=2,5*22,4=56л

d. n(NH3)=5,1/1*3+14=0,3моль

V(NH3)=0,3*22,4=6,72

Ответ: 56л и 6,72л

Answer 2

Для определения объема газа при некоторых условиях (например, при стандартных условиях или других заданных условиях), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа (обычно в Паскалях) V - объем газа (обычно в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.314 Дж/моль∙К) T - температура (в Кельвинах)

Давайте сначала рассмотрим случай с сероводородом (H2S):

a) Для 2.5 моль H2S: Мы должны знать давление и температуру, чтобы вычислить объем. Если предположить стандартные условия (0°C или 273.15 K и 1 атмосферное давление), то у нас есть:

P = 1 атмосфера n = 2.5 моль R = 0.0821 (л∙атм)/(моль∙К) (это альтернативная константа R в унитарных системах) T = 273.15 K (0°C в Кельвинах)

Теперь мы можем решить уравнение для объема (V):

V = (nRT) / P V = (2.5 моль * 0.0821 (л∙атм)/(моль∙К) * 273.15 K) / 1 атмосфера

V ≈ 56.7 литров

b) Для 5.1 г аммиака (NH3): Сначала нам нужно перевести массу в количество вещества, используя молярную массу аммиака (NH3), которая равна приблизительно 17 г/моль.

n = (масса) / (молярная масса) n = (5.1 г) / (17 г/моль) ≈ 0.3 моль

Теперь у нас есть количество вещества (n) и мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

P = 1 атмосфера (предполагаем стандартные условия) n = 0.3 моль R = 0.0821 (л∙атм)/(моль∙К) T = 273.15 K (0°C в Кельвинах)

V = (nRT) / P V = (0.3 моль * 0.0821 (л∙атм)/(моль∙К) * 273.15 K) / 1 атмосфера

V ≈ 6.75 литров

Итак, объем 2.5 моль H2S при стандартных условиях составляет приблизительно 56.7 литров, а объем 5.1 г NH3 при стандартных условиях составляет приблизительно 6.75 литров.