Question

при взаємодії алюмінію масою 9 г з киснем виділяється теплота 274.44 кДж. складіть термохімічне рівняння​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

9 г                                274,44 кДж  

4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q

108 г

Q = 274,44 кДж*108 г/9 г = 3293,28 кДж

Answer 2

Хімічне рівняння для реакції взаємодії алюмінію (Al) з киснем (O₂) виглядає так:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Це рівняння показує, що 4 молекули алюмінію реагують з 3 молекулами кисню, утворюючи 2 молекули оксиду алюмінію (Al₂O₃), відомого як алюмінієвий оксид.

Тепер, щоб скласти термохімічне рівняння, вам потрібно врахувати вивільнену теплоту під час цієї реакції. Згідно з вашими даними, вивільнена теплота становить 274.44 кДж.

Теплота, виділена або поглинута під час хімічних реакцій, може бути позначена символом ΔH (зміна ентальпії). У цьому випадку ΔH буде рівним -274.44 кДж, оскільки теплота виділяється під час реакції.

Термохімічне рівняння для цієї реакції буде виглядати так:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ ΔH = -274.44 кДж

Це рівняння показує хімічну реакцію між алюмінієм і киснем, а також вказує, що під час цієї реакції вивільнюється 274.44 кДж тепла.