Question

Який об’єм за нормальних умов займає О2 масою 3,2 г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(O2) = 3,2 г

М(О2) = 32 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(O2)

n(O2) = m / М = 3,2 / 32 = 0,1 моль

V(O2) = Vm *n = 22,4 * 0,1 = 2,24 л

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню (O2) за нормальних умов (температура 0°C або 273,15 K і тиск 1 атмосфера або 101,3 кПа), ви можете використовувати ідеальний газовий закон, який визначає зв'язок між об'ємом, кількістю речовини (молекулами), температурою і тиском. Формула цього закону виглядає так:

PV = nRT

де: P - тиск (в атмосферах) V - об'єм (в літрах) n - кількість молекул (в молях) R - газова константа (R = 0,08206 л⋅атм/(моль⋅K)) T - температура в кельвінах (K)

Маса кисню (O2) в даному випадку - 3,2 г.

1 моль O2 складається з 32 грамів (16 грамів на атом кисню, і в молекулі O2 два атоми кисню).

Отже, кількість молекул O2 дорівнює: n = маса (г) / маса одного молю (г/моль) = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль

Тепер ми можемо обчислити об'єм за нормальних умов (0°C або 273,15 K і 1 атмосфера):

PV = nRT

V = (nRT) / P V = (0,1 моль * 0,08206 л⋅атм/(моль⋅K) * 273,15 K) / 1 атмосфера

V ≈ 2,24 літра

Отже, об'єм кисню (O2) за нормальних умов з масою 3,2 г становить приблизно 2,24 літра.