Question

Горит 100 грамм фосфора. Найти массу газа кислород.

Answer 1

Объяснение:

100/31=3.22 моль - фосфору

3.22-4

х-5

х- моль кисню

х=4.03

м= 4.03*32 =129.03г

Answer 2

Для того чтобы найти массу газа кислорода, необходимого для сгорания 100 граммов фосфора, мы должны использовать химическое уравнение реакции горения фосфора в кислороде. Это уравнение выглядит следующим образом:

4 P (фосфор) + 5 O2 (кислород) → 4 P4O10 (оксид фосфора)

Из этого уравнения видно, что для каждых 4 моль фосфора требуется 5 молей кислорода для полного сгорания. Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, используя молярные массы элементов:

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Теперь у нас есть:

Молярная масса фосфора (P4) = 4 x 31 г/моль = 124 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Сначала найдем количество молей фосфора в 100 граммах фосфора:

Количество молей фосфора = Масса / Молярная масса = 100 г / 124 г/моль ≈ 0,806 моль фосфора

Теперь, учитывая, что для каждых 4 молей фосфора требуется 5 молей кислорода, мы можем рассчитать количество молей кислорода:

Количество молей кислорода = (0,806 моль фосфора) x (5 молей кислорода / 4 моли фосфора) ≈ 1,008 моль кислорода

Теперь найдем массу кислорода:

Масса кислорода = Количество молей x Молярная масса = 1,008 моль x 32 г/моль ≈ 32,256 г

Таким образом, масса газа кислорода, необходимого для сгорания 100 граммов фосфора, составляет приближенно 32,256 граммов.