Question

Двух валентный металл массой 13,7 грамм при взаимодействии с водой образует газ объёмом 2,24 литра. Определите металл

Answer 1

Ответ:

Ва -137

Объяснение:

Смотрите фото...

Answer 2

Для определения металла, который образует газ при взаимодействии с водой, мы можем использовать закон сохранения массы и закон Дальтона (закон многих объёмов).

1. Сначала определим количество вещества газа, образовавшегося при реакции. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (в данном случае, атмосферное давление, приближенно равное 1 атмосфере), V - объем газа (2,24 литра), n - количество вещества газа (которое мы хотим найти), R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 0,0821 л × атм / (моль × К)), T - абсолютная температура (приближенно равна 298 К, если не указано иное).

Теперь мы можем рассчитать количество вещества:

n = (PV) / (RT) = (1 атм) × (2,24 л) / (0,0821 л × атм / (моль × К) × 298 К) ≈ 0,096 моль.

2. Теперь, зная количество вещества металла и его массу (13,7 грамм), мы можем вычислить его молярную массу (M):

M = масса / количество вещества M = 13,7 г / 0,096 моль ≈ 142,7 г/моль.

3. Найдем элемент, у которого молярная масса приближенно равна 142,7 г/моль. Известно, что натрий (Na) имеет молярную массу примерно равную 22,99 г/моль, а кальций (Ca) имеет молярную массу примерно равную 40,08 г/моль.

Молярная масса, равная 142,7 г/моль, ближе к массе кальция, чем к массе натрия. Таким образом, металл, образующий газ в данной реакции, скорее всего, кальций (Ca).