Question

100 БАЛЛОВ 1. Бром массой 4 г прореагировал с избытком йодита калия. Найти массу полученного йода? 2. Дописать реакции NaF + Cl2 → KJ + F2 → FeS + O2 → P + H2 → N2 + H2 →

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

n(Br2) = m(Br2) / Mr(Br2) = 4г / 160 г/моль = 0,025 моль

Br2 +2 KI = 2KBr + I2

за уравнением реакции мольное соотношение  1   :   1

за задачей                                                          0,025   :   0,025

m(I2) = n(I2) * Mr(I2) = 0,025 моль * 254 г/ моль = 6,35 г

2NaF + Cl2 →  2NaCl + F2

2KJ + F2 →  2KF + J2

2FeS + 3O2 →2 FeO + 2SO2

2P + 3H2 →  2PH3

N2 +3 H2 →2NH3

Answer 2

1. Для решения этой задачи сначала определим химическую реакцию между бромом (Br2) и йодитом калия (KI3):

   Br2 + 6KI → 5KBr + KIO3

   Эта реакция описывает, как бром (Br2) реагирует с йодитом калия (KI3) для образования калия бромида (KBr) и калия йодата (KIO3). Теперь мы знаем балансировку реакции.

   Далее, чтобы найти массу полученного йода, нужно вычислить мольную массу KI3 (йодит калия). Мольная масса KI3 будет равна сумме масс K, I и I в соответственных пропорциях:

   Масса KI3 = масса K + 3 * масса I Масса KI3 = (39.10 г/моль + 3 * 126.904 г/моль) = 419.912 г/моль

   Теперь мы можем рассчитать количество молей KI3, используя данную массу брома:

   Количество молей KI3 = Масса брома / Мольная масса KI3 Количество молей KI3 = 4 г / 419.912 г/моль ≈ 0.0095 моль

   Так как каждый моль KI3 содержит 1 моль йода (I), масса йода будет равна массе KI3:

   Масса йода = Масса KI3 ≈ 0.0095 моль * 419.912 г/моль ≈ 3.99 г

   Таким образом, масса полученного йода составит приблизительно 3.99 г.

2. Дописанные химические реакции:

   NaF + Cl2 → NaCl + F2 (замена)

   KJ + F2 → KF + J2 (замена)

   FeS + O2 → Fe2O3 (окисление железа)

   P + 5H2 → PH3 (редукция фосфора)

   N2 + 3H2 → 2NH3 (синтез аммиака)