Question

найдите массу и объём водорода выделившегося в реакции серной кислоты со 144 граммами цинка 10% примесей

Answer 1

Ответ:

djfhgudossirjh

Объяснение:

jfjfjddjjsiegii

Answer 2

Для вычисления массы и объема выделившегося водорода в реакции между серной кислотой и цинком сначала определим, какая реакция происходит между ними. Уравнение реакции будет следующим:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль молекулярного водорода (H2).

Шаг 1: Вычисление молей цинка: Масса цинка = 144 г Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль (примерно) Количество молей цинка = Масса / Молярная масса = 144 г / 65.38 г/моль ≈ 2.20 моль цинка

Шаг 2: Вычисление молей серной кислоты: С учетом 10% примесей, предположим, что 90% массы серной кислоты (H2SO4) является чистой. Таким образом, масса чистой серной кислоты равна:

Масса чистой H2SO4 = 0.90 * Масса исходной H2SO4 = 0.90 * 144 г = 129.6 г

Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль Количество молей чистой H2SO4 = Масса / Молярная масса = 129.6 г / 98.08 г/моль ≈ 1.32 моль H2SO4

Шаг 3: Определение количества молей выделившегося водорода: Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка выделяет 1 моль водорода. Таким образом, количество молей выделившегося водорода также равно 2.20 моль.

Шаг 4: Вычисление массы водорода: Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль (2 атома водорода) Масса выделившегося водорода = Количество молей * Молярная масса = 2.20 моль * 2 г/моль ≈ 4.40 г водорода

Шаг 5: Вычисление объема водорода (при нормальных условиях): 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем примерно 22.4 литра. Таким образом, объем выделившегося водорода будет равен:

Объем водорода = Количество молей * 22.4 литра/моль = 2.20 моль * 22.4 литра/моль ≈ 49.28 литра водорода

Итак, масса выделившегося водорода составляет примерно 4.40 г, а объем - около 49.28 литров при нормальных условиях.