Question

Какую массу 18%-ного раствора HCL надо затратить на растворение 10,4 алюминия

Answer 1

Ответ:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(Al) = m(Al)/M(Al) = 5,4/27= 0,2 моль.

По уравнению видно, что кислоты на реакцию идет в три раза больше чем алюминия: n((HCl) = 3*n(Al) = 0,2*3 = 0,6 моль.

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,6*36,5 = 21,9 г.

m(p-paHCl) = m(HCl)/W(HCl) = 21,9/0,1 = 219 г.

Объяснение:

А если правильно то можно пожалуйста корону и 5 звезд и сердечко.

А ЕСЛИ НЕПРАВИЛЬНО ТО ИЗВИНИТЕ ППООЖЖААЛЛУУЙЙССТТА

Answer 2

Для рассчета массы 18%-ного раствора HCl, необходимого для растворения 10,4 г алюминия, мы можем использовать химическое уравнение для реакции алюминия с HCl и закон сохранения массы. Реакция между алюминием (Al) и HCl (соляной кислотой) выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Это уравнение показывает, что каждый моль алюминия требует 6 молей HCl для растворения.

1. Рассчитаем количество молей алюминия:

Масса алюминия = 10,4 г Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 10,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,385 моль

2. Теперь вычислим количество молей HCl, необходимых для растворения этого количества алюминия:

Каждый моль алюминия требует 6 молей HCl, поэтому:

Количество молей HCl = 0,385 моль (альфа) × 6 = 2,31 моль HCl

3. Наконец, вычислим массу 18%-ного раствора HCl, содержащего необходимое количество молей HCl:

Масса 1 моля HCl = 36,46 г (молярная масса HCl) Масса 2,31 моля HCl = 2,31 моль × 36,46 г/моль ≈ 84,17 г

Теперь мы знаем, что нам нужно 84,17 г 18%-ного раствора HCl, чтобы растворить 10,4 г алюминия.