Question

Можно ли представить себе автомобиль, работающий на металлическом сплаве или на гидриде металла? Подобные проекты высокоэффективного и, главное, экологически чистого «водородного» автомобиля уже разработаны. Гидрид кальция разлагается водой с выделением водорода согласно термохимическому уравнению реакции: CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 + 226,8 кДж. Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодействии с водой 21 г гидрида кальция.

Answer 1

Ответ:

Agcl+naoh -> agoh + nacl ag^+ + cl^- + na^+ + oh^- -> agoh + na^+ +cl^- ag^+ + oh^- -> agoh

Объяснение:

ну тип правильно

Answer 2

Для определения количества теплоты, выделившейся при взаимодействии 21 г гидрида кальция с водой, мы можем воспользоваться термохимическим уравнением реакции, которое вы предоставили:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 + 226,8 кДж

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль гидрида кальция (CaH2) выделяется 226,8 кДж теплоты. Теплота, выделяющаяся при разложении 1 моля гидрида кальция, равна 226,8 кДж.

Теперь давайте определим количество молей гидрида кальция в 21 г:

Масса молярной массы кальция (Ca) ≈ 40,08 г/моль Масса молярной массы водорода (H) ≈ 2,02 г/моль

Масса молярной массы гидрида кальция (CaH2): 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 2,02 г/моль (H) = 44,12 г/моль

Теперь определим количество молей в 21 г гидрида кальция:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей гидрида кальция = 21 г / 44,12 г/моль ≈ 0,476 моль

Теперь мы знаем количество молей гидрида кальция, и мы знаем, что при разложении 1 моль гидрида кальция выделяется 226,8 кДж теплоты. Таким образом, количество теплоты, выделившееся при взаимодействии 21 г гидрида кальция с водой, можно рассчитать следующим образом:

Количество теплоты = количество молей * теплота реакции Количество теплоты = 0,476 моль * 226,8 кДж/моль ≈ 108,03 кДж

Таким образом, при взаимодействии 21 г гидрида кальция с водой выделилось около 108,03 кДж теплоты.