Question

помогите решить Задания зачета 3 Вариант 1 1. Речь идет о простом веществе водород: а) входит в состав кислот; б) чистый водород спокойно горит; в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода; г) основной элемент Вселенной. 2. Самый легкий газ: а) Не; б) Н2; в) СО2; г) О2. 3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с: а) Cu; б) Ag; в) Zn; г) Pt. 4. Водород собирают способом вытеснения: а) воздуха, держа сосуд горизонтально; б) воздуха, держа сосуд вниз дном; в) воды, держа сосуд вниз дном; г) воды, держа сосуд вверх дном. 5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении: а) 2:1; б) 1:1; в) 1:2; г) произвольном. 6. Массовая доля водорода в воде равна: а) 0,6; б) 0,5; в) 0,4; г) 0,1. 7. Реагирует с водородом при обычных температурах: а) О2; б) Cl2; в) S; г) F2. 8. Уравнение реакции и название продукта верны для: а) N2 + 3H2 = 2NH3, азотоводород (аммиак); б) Ti + H2 = TiH2, оксид титана; в) Н2 + О2 = Н2О, вода; г) Н2 + S = H2S, гидрид серы. 9. Относится к реакции восстановления: а) СuО + Н2 = Сu + Н2О; б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; в) Zn + S = ZnS; г) 4Р + 5О2 = 2Р2О5. 10. Реактивами в цепочке превращений Сu СuО Сu являются: а) Н2 и О2; б) О2 и Н2; в) Н2О и Н2; г) О и Н. 11. Выберите формулу гидрида натрия: а) Nа2O; б) NаOН; в) NaH; г) Na2SO4. ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ 12. Имеет самую низкую температуру кипения: а) О2; б) Н2; в) N2; г) Не. 13. По термохимическому уравнению 2Н2 + О2 = 2Н2О + 571 кДж рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г Н2. а) 2855; б) 5710; в) 1427,5; г) 3426. 14. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода? а) 20; б) 40; в) 80; г) 160. 15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия соляной (НСl) и серной (Н2SO4) кислот с алюминием и цинком. 16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Answer 1

1. Простое вещество водород:

а) Входит в состав кислот. б) Чистый водород спокойно горит. в) В молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода. г) Является основным элементом Вселенной.

2. Самый легкий газ:

а) Не. б) Н2. в) СО2. г) О2.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Cu. б) Ag. в) Zn. г) Pt.

4. Водород собирают способом вытеснения:

а) Воздуха, держа сосуд горизонтально. б) Воздуха, держа сосуд вниз дном. в) Воды, держа сосуд вниз дном. г) Воды, держа сосуд вверх дном.

5. "Гремучий газ" – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1. б) 1:1. в) 1:2. г) Произвольном.

6. Массовая доля водорода в воде равна:

а) 0,6. б) 0,5. в) 0,4. г) 0,1.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) О2. б) Cl2. в) S. г) F2.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) N2 + 3H2 = 2NH3, азотоводород (аммиак). б) Ti + H2 = TiH2, оксид титана. в) Н2 + О2 = Н2О, вода. г) Н2 + S = H2S, гидрид серы.

9. Относится к реакции восстановления:

а) CuO + Н2 = Cu + Н2О. б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. в) Zn + S = ZnS. г) 4Р + 5О2 = 2Р2О5.

10. Реактивами в цепочке превращений Cu → CuO → Cu являются:

а) Н2 и О2. б) О2 и Н2. в) Н2О и Н2. г) О и Н.

11. Формула гидрида натрия:

а) Nа2O. б) NаOН. в) NaH. г) Na2SO4.

12. Имеет самую низкую температуру кипения:

а) О2. б) Н2. в) N2. г) He.

13. По термохимическому уравнению 2Н2 + О2 = 2Н2О + 571 кДж рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г Н2.

а) 2855. б) 5710. в) 1427,5. г) 3426.

14. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?

а) 20. б) 40. в) 80. г) 160.

15. Водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. При этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. Напишите уравнения взаимодействия соляной (HCl) и серной (H2SO4) кислот с алюминием и цинком.

Уравнение взаимодействия соляной кислоты (HCl) с алюминием: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Уравнение взаимодействия соляной кислоты (HCl) с цинком: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Уравнение взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с алюминием: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

Уравнение взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с цинком: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

16. В двух стеклянных колбах без этикеток находятся кислород и водород. Определите, в какой колбе какой газ находится.

Для определения, в какой колбе находится кислород, можно использовать горение спички. Кислород поддерживает горение, поэтому если спичка зажигается в одной из колб, то в этой колбе находится кислород. Вторая колба будет содержать водород.