Question

Если выход продукта от теоретически возможного составляет 98%, то какова масса железа, полученного при восстановлении 80 г. оксида железа (III) водородом?

Answer 1

fe2o3+3h2=2fe+3h2o

n(fe2o3)=m(fe2o3)/M(fe2o3)=80/160=0.5моль

n(fe)=2n(fe2o3)=2*0.5=1моль

m(fe)=n(fe)*M(fe)*0.98=1*56*0.98=54.88г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать концепцию мольной массы и мольных отношений.

1. Начнем с расчета мольной массы оксида железа (III), Fe2O3. Молярная масса Fe = 55.85 г/моль, а молярная масса O = 16.00 г/моль.

   Мольная масса Fe2O3 = (2 * мольная масса Fe) + (3 * мольная масса O) Мольная масса Fe2O3 = (2 * 55.85 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) Мольная масса Fe2O3 = 111.70 г/моль + 48.00 г/моль Мольная масса Fe2O3 = 159.70 г/моль

2. Теперь найдем количество молей оксида железа (III), которое вы имеете:

   Количество молей = масса / мольная масса Количество молей Fe2O3 = 80 г / 159.70 г/моль ≈ 0.501 моль

3. Затем учтем, что выход продукта составляет 98%. Это означает, что только 98% мольного количества железа будет получено в виде чистего железа.

   Масса железа = количество молей Fe2O3 * мольная масса Fe * (выход в процентах) Масса железа = 0.501 моль * 55.85 г/моль * 0.98 ≈ 27.77 г

Итак, масса железа, полученного при восстановлении 80 г оксида железа (III) водородом, составляет около 27.77 г.