Question

Помогите пожалуйста срочно , хотя бы одно задание :1) Определите массу аммиака (NH3) которая содержится в 11,4 литра (н.у.), 2)Определите колличество вещества сероводорода (H2S) содержащихся в 0,284литра (н.у.)

Answer 1

1. Дано:

$V(NH_{3} )=11,4$ (л)

Найти:

$m(NH_{3} )=?$

Решение:

$1) n(NH_{3} )=\frac{V(NH_{3} )}{V_{M} }$

$n(NH_{3} )=\frac{11,4}{22,4} = 0,51$ (моль)

$2) Mr(NH_{3} )= Ar(N)+Ar(H)*3=14+1*3=17$

$M(NH_{3} )=17$ г/моль

$3) m(NH_{3} )=n(NH_{3} )*M(NH_{3} )$

$m(NH_{3} )=0,51*17=8,67$ (г)

Ответ: 8,67 г.

2. Дано:

$V (H_{2} S)=0,284$ (л)

Найти:

$n(H_{2} S)=?$

Решение:

$n(H_{2} S)=\frac{V(H_{2}S )}{V_{M} }$

$n(H_{2} S)=\frac{0,284}{22,4} =0,01$(моль)

Ответ: 0,01 моль

Answer 2

Для решения этих задач, нам необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре и количестве вещества давление обратно пропорционально объему газа. Также нам потребуется знать нормальные условия (н.у.), которые обычно определены как температура 0°C и давление 1 атмосферы (101.3 кПа). В нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра.

1. Для аммиака (NH3): Молярная масса аммиака (NH3) = 14 (масса азота) + 3 * 1 (масса водорода) = 17 г/моль.

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы определить количество молей аммиака в 11,4 литрах (н.у.):

n = (V * P) / (R * T)

где: n - количество молей V - объем (в литрах) P - давление (в кПа) R - универсальная газовая постоянная (приближенно равна 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Для нормальных условий: V = 11.4 литров P = 101.3 кПа T = 273.15 К

Теперь подставим значения и рассчитаем количество молей:

n = (11.4 л * 101.3 кПа) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) ≈ 0.49 моль

Теперь, чтобы найти массу аммиака, умножим количество молей на молярную массу:

Масса = количество молей * молярная масса Масса = 0.49 моль * 17 г/моль ≈ 8.33 г

Таким образом, в 11,4 литрах аммиака (н.у.) содержится примерно 8.33 г аммиака.

2. Для сероводорода (H2S): Так как у нас есть 0,284 литра сероводорода при нормальных условиях, мы сразу знаем, что это объем при н.у.

Для вычисления количества молей сероводорода, мы можем использовать формулу идеального газа:

n = (V * P) / (R * T)

Для нормальных условий: V = 0.284 литра P = 101.3 кПа T = 273.15 К

Теперь подставим значения и рассчитаем количество молей:

n = (0.284 л * 101.3 кПа) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) ≈ 0.012 моль

Таким образом, в 0,284 литрах сероводорода (н.у.) содержится примерно 0.012 моль сероводорода.