Question

У реакцію з сульфатною кислотою вступив цинк кількістю речовини 2 молі. Обчисліть:а) кількість речовини сульфатної кислоти, що вступила в реакцію;б) масу солі, що утворилася; в) об’єм газу , що виділився.

Answer 1

Ответ:ответ




Вопрос:вопрос







Помощь





Пример

Answer 2

Для розрахунку цих параметрів ми спочатку повинні записати збалансовану хімічну реакцію між цинком (Zn) і сульфатною кислотою (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Тепер давайте розглянемо кожен параметр окремо:

а) Кількість речовини сульфатної кислоти, що вступила в реакцію: Оскільки 2 молі цинку вступили в реакцію, то з рівняння видно, що така ж кількість молей сульфатної кислоти була використана. Тобто, кількість речовини сульфатної кислоти дорівнює 2 молям.

б) Маса солі, що утворилася (ZnSO4): Знаючи кількість молей утвореної солі (2 молі), можемо знайти її масу. Для цього використовуємо масу молекули сульфату цинку (ZnSO4). Маса атома цинку (Zn) - 65.38 г/моль, а маса сульфатної групи (SO4) - 96.06 г/моль.

Маса солі (ZnSO4) = (маса атома цинку + маса сульфатної групи) * кількість молей Маса солі (ZnSO4) = (65.38 г/моль + 96.06 г/моль) * 2 моля = 322.88 г

Отже, маса солі, що утворилася, дорівнює 322.88 г.

в) Об'єм газу, що виділився (водень): З рівняння видно, що при реакції з цинком утворюється молекула водню (H2). Одна молекула водню складається з двох атомів водню (H2), тому кожна моль водню буде мати об'єм, який можна обчислити за ідеальним газовим законом.

Для обчислення об'єму газу використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT

де P - тиск газу (припустимо, що тиск нормальний, тобто 1 атмосфера), V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвінах.

Ми знаємо, що в реакції утворюється 2 молі водню (H2). Температуру та тиск можна прийняти за стандартні - 273 К і 1 атмосфера.

V = (2 молі) * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273 K) / (1 атмосфера) = 44.82 л

Отже, об'єм газу, що виділився, дорівнює приблизно 44.82 л.