Question

К раствору содержащему 10.4 грамма хлорида бария прилили раствор карбоната натрия. определите массу и количество образовавшегося осадка. С дано и решением пж

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Дано:

m(BaCl2) = 10,4 г

Na2CO3

___________

Определить m(BaCO3) - ?

Решение:

Определяем n(BaCl2) = m(BaCl2) / Mr (BaCl2) = 10, 4 г / 208 г/моль =

0,05 моль

Записываем уравнение реакции

BaCl2 + Na2CO3 = ВаСO3↓ + 2NaCl

мольное соотношение по уравнению        1    :    1

мольное соотношение по задаче             0,05   :   0,05

m (BaCO3) = n(BaCO3) * Mr (BaCO3) = 0,05 моль * 197 г/ моль = 9, 85 г

Ответ: Масса осадка 9,85 г.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения реакций между хлоридом бария (BaCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3), чтобы определить массу образовавшегося осадка.

Сначала давайте напишем уравнение реакции:

BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что одна моль BaCl2 реагирует с одной молью Na2CO3, образуя одну моль BaCO3 и две моли NaCl.

1. Найдем молекулярную массу BaCl2: Молярная масса Ba = 137 г/моль Молярная масса Cl2 = 2 x 35.5 г/моль = 71 г/моль Молярная масса BaCl2 = 137 г/моль + 71 г/моль = 208 г/моль

2. Теперь найдем количество молей BaCl2 в данном растворе: Масса BaCl2 = 10.4 г Количество молей BaCl2 = Масса / Молярная масса = 10.4 г / 208 г/моль ≈ 0.05 моль

3. Согласно уравнению реакции, каждая моль BaCl2 образует одну моль BaCO3. Таким образом, количество молей BaCO3, образовавшихся в реакции, также равно 0.05 моль.

4. Теперь найдем массу BaCO3, образовавшегося в реакции: Молярная масса BaCO3 = 137 г/моль + 12 г/моль + 3 x 16 г/моль = 197 г/моль Масса BaCO3 = Количество молей x Молярная масса = 0.05 моль x 197 г/моль ≈ 9.85 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (BaCO3) составляет приблизительно 9.85 г, и количество этого осадка равно 0.05 молей.