Question

50 балов за задачу!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! При давлении 9 атм., Температура 23 °С газ занимает объем 1,5 л. Какой объем занимает газ при нормальных условиях.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Формула: PV=nRT---> V= nRT/P

n=1,5л/22,4 л=0,06моль

Температура. К°=23С°+273=296 Келвин

R=8,31

V= 0,06×8,31×296/9= 16,4 литр ✔️

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: P - давление газа (в данном случае, в атмосферах) V - объем газа (в данном случае, в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в данном случае, в Кельвинах)

Мы знаем, что при давлении 9 атмосфер, температуре 23 °C (или 23 + 273.15 = 296.15 K) и объеме 1.5 литра, поэтому:

P1 = 9 атм T1 = 296.15 K V1 = 1.5 л

Также, нам нужно найти объем газа при нормальных условиях, где давление равно 1 атмосфере (P2 = 1 атм) и температуре 0 °C (или 0 + 273.15 = 273.15 K). Мы ищем V2.

Теперь, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что для идеального газа при постоянной температуре и давлении:

(P1 * V1) = (P2 * V2)

Теперь подставим известные значения:

(9 атм * 1.5 л) = (1 атм * V2)

Решим уравнение для V2:

V2 = (9 атм * 1.5 л) / 1 атм V2 = 13.5 л

Таким образом, газ будет занимать объем 13.5 литров при нормальных условиях.