Question

Смешали два раствора,один из которых содержал 3,5 г карбоната натрия, а другой 6,8 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшегося оксида углерода 4

Answer 1

Ответ:

ответ 3 5 г

Объяснение:

сори я так зарабатываю балы у меня просто тест очень сори

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося оксида углерода (IV) (CO2), сначала нужно рассмотреть химическую реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3).

Реакция между Na2CO3 и HNO3 будет следующей: Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль Na2CO3 образуется один моль CO2. Теперь нужно найти количество молей Na2CO3 и HNO3 в заданных массах.

1. Находим количество молей Na2CO3: Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 3,5 г / 106 г/моль ≈ 0,033 моль

2. Находим количество молей HNO3: Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = масса / молярная масса = 6,8 г / 63 г/моль ≈ 0,108 моль

Теперь, так как на каждый моль Na2CO3 образуется один моль CO2, мы знаем, что образуется примерно 0,033 моль CO2. Масса CO2 равна молекулярной массе CO2, умноженной на количество молей:

Масса CO2 = 0,033 моль * (12 + 2*16) г/моль = 0,033 моль * 44 г/моль = 1,452 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида углерода (IV) составляет примерно 1,452 г.