Question

Сколько литров углекислого газа выделится при сжигании декана массой 400г(массовая доля примесей составляет в нём 10%)?

Answer 1

Ответ:

дано

m гряз(C10H22 ) = 400 g

W(прим) = 10 %

-------------------

V(CO2) - ?

m чист(C10H22) = m(грязC10H22 ) - (m(гряз C10H22 )*W(прим) / 100% ) = 400 - (400*10% / 100%) = 360 g

2C10H22+31O2-->20CO2+22H2O

M(C10H22)  = 142 g/mol

n(C10H22) = m/M = 360 / 142 = 2.54 mol

2n(C10H22) = 20 n(CO2)

n(CO2) = 2.54*20 / 2 = 25,4 mol

V(CO2) = n*Vm = 25.4 * 22.4 = 568.96 L

ответ 568.96 л

Объяснение:

Answer 2

Для определения количества выделяющегося углекислого газа (CO2) при сжигании декана (C10H22), мы должны учесть химическую реакцию сгорания и затем использовать стехиометрию для расчета количества продуктов сгорания. Уравнение сгорания декана можно представить следующим образом:

C10H22 + 15O2 -> 10CO2 + 11H2O

Из этого уравнения видно, что один моль декана сгорает, образуя 10 молей CO2. Декан имеет молекулярную массу приблизительно 142,29 г/моль.

Сначала найдем количество молей декана в 400 г декана с учетом массовой доли примесей:

Масса декана без примесей = 400 г * (1 - 0,10) = 360 г

Теперь найдем количество молей декана:

Моль декана = (масса декана) / (молекулярная масса декана) Моль декана = 360 г / 142,29 г/моль ≈ 2,53 моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы знаем, что каждый моль декана приводит к образованию 10 молей CO2. Таким образом, общее количество молей CO2, выделяющегося при сгорании 2,53 моль декана:

Количество молей CO2 = 2,53 моль декана * 10 моль CO2/моль декана = 25,3 моль CO2

Теперь выразим это количество молей CO2 в литрах при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Объем одного моля газа при стандартных условиях примерно равен 22,4 л.

Общий объем CO2 = 25,3 моль * 22,4 л/моль ≈ 567,92 л

Таким образом, при сжигании 400 г декана с массовой долей примесей в 10% выделится примерно 567,92 литра углекислого газа.