Question

Який об’єм за нормальних умов займає N2 масою 7г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(N2)=7 г

Vm=22,4л/моль

V(N2)-?

Розв*язок:

Знаходимо кількість речовини N2 за формулою:

n(N2) = m(N2) / M(N2) ,де M(N2)=2×14=28г/моль

n(N2)=7г / 28г/моль =0,25 моль

Обчислюємо об*єм азоту за формулою:

V(N2)=n(N2)×Vm=0,25моль × 22,4л/моль =5,6 л

Відповідь: V(N2)=5,6 л

Answer 2

Для обчислення об'єму газу (N2) за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск), спершу треба визначити кількість молекул газу, а потім використовувати ідеальне газове рівняння.

1. Розрахунок кількості молекул N2: Маса (m) = 7 г Молекулярна маса N2 = 28 г/моль (маса азоту одного молекули N2) Кількість молекул (n) можна обчислити, розділивши масу на молекулярну масу: n = маса / молекулярна маса = 7 г / 28 г/моль = 0.25 моль

2. Знаючи кількість молекул (n) і використовуючи ідеальне газове рівняння (PV = nRT), де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - універсальна газова константа і T - температура в абсолютних одиницях (Кельвінах), ми можемо розрахувати об'єм газу (V).

   Tемпература в абсолютних одиницях: 0°C = 273.15 К

   Рівняння для об'єму: V = (nRT) / P

   У нормальних умовах (1 атмосфера): P = 1 атмосфера = 101.325 кПа

   Температура в Кельвінах: T = 0°C + 273.15 = 273.15 K

   Підставимо значення у рівняння: V = (0.25 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101.325 кПа = 5.65 л

Отже, об'єм азоту (N2) за нормальних умов (0°C і 1 атмосферний тиск) дорівнює приблизно 5.65 л.