Question

Термохимическое уравнение разложения карбида водой: CaC2 + 2H2O → C2H2+Ca(OH) 2+475 кДж. В результате реакции получается газ ацетилен, который используется при сварке металлов. Сколько теплоты выдится при разложении карбида кальция массой 10 г?​

Answer 1

Объяснение:

Ujjjiiijjvgj9987765t5666666666

Answer 2

Данное термохимическое уравнение показывает разложение карбида кальция (CaC2) в воду (H2O), образуя ацетилен (C2H2) и гидроксид кальция (Ca(OH)2), при этом выделяется 475 кДж тепла.

Из уравнения видно, что на 1 моль CaC2 разлагается, образуя 1 моль C2H2 и 1 моль Ca(OH)2, с выделением 475 кДж тепла.

Сначала найдем молекулярную массу CaC2 и количество молей в 10 г CaC2:

Молекулярная масса CaC2: 1 моль Ca: 40,08 г/моль 2 моли углерода: 2 × 12,01 г/моль = 24,02 г/моль Итак, молекулярная масса CaC2: 40,08 г/моль + 24,02 г/моль = 64,10 г/моль

Количество молей в 10 г CaC2: Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей = 10 г / 64,10 г/моль ≈ 0,156 моль

Теперь вычислим количество теплоты, выделяющейся при разложении 0,156 моль CaC2, используя уравнение реакции, где 1 моль CaC2 выделяет 475 кДж тепла:

Количество теплоты для 0,156 моль CaC2: Количество теплоты = количество молей × теплота реакции Количество теплоты = 0,156 моль × 475 кДж/моль ≈ 74,7 кДж

Таким образом, примерно 74,7 кДж теплоты выделится при разложении 10 г карбида кальция.