Question

Сколько литров углекислого газа выделится при обжиге 500 грамм известняка

Answer 1

Воттттттттттттттттттттттттттттт

Answer 2

Для вычисления количества углекислого газа (CO2), выделяющегося при обжиге 500 граммов известняка (CaCO3), нужно знать химическую реакцию, которая происходит в процессе обжига. Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 (известняк) → CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ)

Молярная масса CaCO3 (известняка) равна приблизительно 100.09 г/моль, а молярная масса CO2 (углекислого газа) равна приблизительно 44.01 г/моль.

Сначала вычислим количество молей CaCO3 в 500 граммах известняка:

Масса = Молей / Молярная масса Молей CaCO3 = 500 г / 100.09 г/моль ≈ 4.999 моль

Теперь зная количество молей CaCO3, мы можем вычислить количество молей CO2, так как каждый моль CaCO3 выделяет один моль CO2:

Молей CO2 = 4.999 моль

Наконец, вычислим массу CO2, которая выделится, используя массу и молярную массу CO2:

Масса CO2 = Молей CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 4.999 моль * 44.01 г/моль ≈ 220.05 г

Таким образом, при обжиге 500 граммов известняка выделится приблизительно 220.05 граммов углекислого газа (CO2). Чтобы перевести это в литры, нужно учитывать стандартные условия (например, 1 моль газа при стандартных условиях занимает примерно 22.4 литра).