Question

1.Даны схемы реакций: А)магний+серная кислота(разбавленная)→ Б)гидроксид железа (3)+азотная кислота→ В)оксид калия+вода→ Г) алюминий+кислород Д)нитрат цинка+гидроксид лития→ Запишите уравнения и укажите их тип. 2.Какое нерастворимое вещество образуется при взаимодействии хлорида бария с карбонатом натрия?Составьте уравнение реакций.Рассчитайте молекулярную массу этого осадка. 3.Какой объем водорода образуется при взаимодействии 148г 15%-ной соляной кислоты с необходимым количеством цинка?

Answer 1

Ответ:

задание#1

A)Mg+H2SO4 (разб)=MgSO4+H2 (реакция замещения)

Б)Fe(OH)3 +3HNO3= Fe(NO3)3 +3H2O(реакция обмена)

В)K2O+H2O =2KOH(реакция соединения)

Г)4Al+3O2= 2Al2O3(реакция соединения)

Д)Zn(NO3)2 + 2LiOH = Zn(OH)2 +2LiNO3( обмен)

Задание #2

BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl

======

197г/моль осадок

Задание #3

Дано: Решение:

148г/15% HCl 148 -100% /

х - 15% / х = 22.2г (HCl)

V(H2) - ?

2HCl + Zn = H2 +ZnCl2

m 22.2 --------- x /

Mr 73 --------- 22.4 / x= 6.8л (H2)

объём газа

при н. у.

Объяснение:

Я решил в пропорциях , если поймёшь.

Answer 2

1. Уравнения реакций:

А) Магний + серная кислота (разбавленная) → Магний сульфат + водород Mg + H2SO4 (разб.) → MgSO4 + H2 Тип реакции: Двойная замещение

Б) Гидроксид железа (III) + азотная кислота → Нитрат железа (III) + вода Fe(OH)3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O Тип реакции: Двойная замещение

В) Оксид калия + вода → Гидроксид калия K2O + H2O → 2KOH Тип реакции: Протонный обмен

Г) Алюминий + кислород → Оксид алюминия 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Тип реакции: Синтез

Д) Нитрат цинка + гидроксид лития → Гидроксид цинка + нитрат лития Zn(NO3)2 + 2LiOH → Zn(OH)2 + 2LiNO3 Тип реакции: Двойная замена

2. Нерастворимое вещество, образующееся при взаимодействии хлорида бария (BaCl2) с карбонатом натрия (Na2CO3), это карбонат бария (BaCO3):

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl

Рассчитаем молекулярную массу карбоната бария (BaCO3):

• Молекулярная масса Ba = 137.33 г/моль
• Молекулярная масса C = 12.01 г/моль
• Молекулярная масса O = 16.00 г/моль

Молекулярная масса BaCO3 = 137.33 + 12.01 + (3 * 16.00) = 197.34 г/моль

3. Рассчитаем количество молей соляной кислоты (HCl) в 148 г 15%-ной соляной кислоты:

Масса HCl = 148 г Концентрация HCl = 15%

Количество молей HCl = (Масса HCl / Молекулярная масса HCl) * (Концентрация HCl / 100%) Молекулярная масса HCl = 1.01 (масса H) + 35.45 (масса Cl) = 36.46 г/моль

Количество молей HCl = (148 г / 36.46 г/моль) * (15% / 100%) = 0.407 моль

Теперь зная, что каждый моль HCl взаимодействует с одним мольцем цинка (Zn) согласно уравнению реакции:

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Образуется 0.407 моль водорода (H2).