Question

Рассчитайте массу образовавшегося осадка, добавив 100 г 5% раствора Na2S к 200 мл 0,12М раствора FeCl3! ПОМОГИТЕ ХЕЛП

Answer 1

Ответ: 3.76 грам

Объяснение на фотографии

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическую реакцию между реагентами. В данном случае, реакция будет идти между Na2S (натрийсульфидом) и FeCl3 (хлоридом железа(III)). Уравнение реакции будет следующим:

2Na2S + 3FeCl3 -> 6NaCl + 2Fe2S3

Теперь мы знаем, что мольное соотношение между Na2S и Fe2S3 в этой реакции 1:1. То есть, одна моль Na2S реагирует с одной молью Fe2S3.

Давайте теперь рассчитаем количество молей каждого из реагентов:

1. Для Na2S: Масса Na2S = 100 г (из условия задачи) Концентрация Na2S = 5% (0,05 в десятичной форме) Объем раствора Na2S = 100 г / (0,05) = 2000 мл = 2 литра

Теперь рассчитаем количество молей Na2S: Моль Na2S = (масса / молярная масса) = (100 г / 78,04 г/моль) ≈ 1,28 моль

2. Для FeCl3: Объем раствора FeCl3 = 200 мл = 0,2 литра Концентрация FeCl3 = 0,12 М

Теперь рассчитаем количество молей FeCl3: Моль FeCl3 = (концентрация x объем) = (0,12 М x 0,2 л) = 0,024 моль

Так как мольное соотношение между Na2S и Fe2S3 1:1, количество молей Fe2S3, образовавшегося в реакции, также будет равно 0,024 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка Fe2S3: Масса Fe2S3 = (количество молей x молярная масса) = (0,024 моль x 207,87 г/моль) ≈ 4,99 г

Итак, масса образовавшегося осадка Fe2S3 составляет примерно 4,99 г.