Question

Помогите пожалуйста 1) Из 33,3 г предельного одноатомного спирта получено 29,25 г простого эфира. Установите молекулярные формулы обоих соединений. 2) При сжигании 59,8 г органического вещества получено только два вещества: углекислый газ ( 43,68 л. н.у.) и вода ( 46,8 г). Установите структурную формулу исходного вещества. 3) Бромалкан вступил в реакцию с гидроксидом калия массой 7 г, находившимся в водном растворе, в результате чего образовался предельный одноатомный спирт массой 11 г. Установите молекулярную формулу исходного соединения и структурные формулы двух его изомеров. 4) Одноатомный предельный спирт вступил в реакцию с бромоводородом массой 121,5 г, в результате чего образовался бромалкан массой 205,5 г. Установите молекулярную формулу исходного соединения и структурные формулы двух его изомеров.

Answer 1

Ответ:

на фото

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по порядку:

1. Для решения этой задачи нужно воспользоваться законом сохранения массы.

Известно, что из 33,3 г предельного одноатомного спирта было получено 29,25 г простого эфира. Вы можете определить мольный состав каждого соединения, разделив массу на молекулярную массу. Молекулярная масса предельного одноатомного спирта (этанола) равна примерно 46 г/моль, а молекулярная масса эфира (диметилового этера) равна примерно 74 г/моль.

Теперь вычислите количество молей каждого из соединений:

Мольный состав этанола: 33,3 г / 46 г/моль ≈ 0,72 моль Мольный состав диметилового эфира: 29,25 г / 74 г/моль ≈ 0,395 моль

Теперь найдем отношение молей атомов углерода (C), водорода (H) и кислорода (O) в каждом из соединений, используя их стехиометрические коэффициенты в химических уравнениях.

• Для этанола (C2H5OH) это: C2H5OH -> C2H6O (этанол) 2C : 6H : 1O

• Для диметилового эфира (CH3OCH3) это: CH3OCH3 -> CH4O (диметиловый эфир) 2C : 6H : 1O

Из этих данных можно заключить, что исходный предельный одноатомный спирт - это этанол (C2H5OH), а простой эфир - диметиловый эфир (CH3OCH3).

2. Вы можете использовать закон сохранения массы для определения структурной формулы исходного органического вещества.

Известно, что при сжигании 59,8 г органического вещества образуется 43,68 л углекислого газа и 46,8 г воды. Вы найдете мольный состав каждого из продуктов:

Мольная масса углекислого газа (CO2) примерно 44 г/моль, а воды (H2O) - примерно 18 г/моль.

• Мольный состав CO2: 43,68 л / 22,4 л/моль ≈ 1,95 моль CO2
• Мольный состав H2O: 46,8 г / 18 г/моль ≈ 2,6 моль H2O

Исходное органическое вещество сожжено с образованием CO2 и H2O в соотношении 1,95 : 2,6. Это означает, что структурная формула исходного вещества могла бы быть, например, C2H5OH (этанол). Этанол при сжигании дает CO2 и H2O в указанном соотношении.

3. Для решения этой задачи используйте закон сохранения массы и химические уравнения.

Известно, что при реакции бромалкана (бромированный алкан) с гидроксидом калия (KOH) образуется предельный одноатомный спирт и KBr (бромид калия). Вашей задачей является определение молекулярной формулы исходного бромалкана и структурных формул двух его изомеров.

По массе бромалкана (7 г) вы можете найти количество молей, используя его молекулярную массу. По массе предельного одноатомного спирта (11 г) также найдите количество молей. Сравнив количество молей бромалкана и предельного одноатомного спирта, вы определите их отношение и соотношение атомов.

4. Для решения этой задачи также используйте закон сохранения массы и химические уравнения.

Известно, что одноатомный предельный спирт реагировал с бромоводородом (HBr) и образовался бромалкан. Вашей задачей является определение молекулярной формулы исходного спирта и структурных формул двух его изомеров.

По массе бромалкана (205,5 г) и бромоводорода (121,5 г) вы найдете количество молей каждого вещества и затем сравните их. Зная количество молей бромалкана, вы сможете определить количество молей исходного спирта. Сравнив количество молей исходного спирта и бромоводорода, вы также сможете определить их отношение и соотношение атомов в молекуле исходного спирта.

Эти задачи требуют точных расчетов и знания химических уравнений для соответствующих реакций, чтобы определить молекулярные формулы и структурные формулы соединений.