Question

Помогите пж. Рассчитайте массу соли, полученный при действии избытка соляной кислоты на 1 кг мрамора, содержащего 15% премисей.​(желательно по подробней)

Answer 1

Ответ:

Решение прикрепила.

Объяснение:

Answer 2

Для расчета массы соли, полученной при действии избытка соляной кислоты на 1 кг мрамора, содержащего 15% примесей, мы должны учесть химическую реакцию между мрамором (главный компонент - CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Реакция между CaCO3 и HCl приводит к образованию соли, воды и углекислого газа:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 - 100.09 г/моль Молярная масса HCl - 36.46 г/моль Молярная масса CaCl2 - 110.98 г/моль

1. Сначала найдем количество мрамора в 1 кг, учитывая, что он содержит 15% примесей:

Масса мрамора = 1 кг = 1000 г Количество чистого CaCO3 в мраморе = 1000 г * 0.15 = 150 г

2. Теперь найдем количество моль CaCO3 в 150 г:

Количество молей CaCO3 = Масса / Молярная масса = 150 г / 100.09 г/моль = 1.499 моль

3. Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl:

Количество молей HCl = 1.499 моль * 2 = 2.998 моль

4. Теперь найдем массу HCl, которая потребуется для реакции:

Масса HCl = Количество молей * Молярная масса = 2.998 моль * 36.46 г/моль = 109.34 г

5. В реакции образуется моль CaCl2, который имеет молярную массу 110.98 г/моль. Таким образом, масса полученной соли (CaCl2) равна:

Масса соли = Количество молей * Молярная масса = 2.998 моль * 110.98 г/моль = 332.63 г

Итак, масса соли (CaCl2), полученной при действии избытка соляной кислоты на 1 кг мрамора, содержащего 15% примесей, составляет примерно 332.63 г.

Answer 3

Для того чтобы рассчитать массу соли, полученной при действии избытка соляной кислоты на 1 кг мрамора, содержащего 15% примесей, нам нужно учесть химическую реакцию между мрамором и соляной кислотой, а также учесть содержание соли в полученных продуктах.

Химическое уравнение реакции между мрамором (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль мрамора (CaCO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя одну моль хлорида кальция (CaCl2), один моль углекислого газа (CO2) и один моль воды (H2O).

Теперь давайте рассмотрим содержание соли (CaCl2) в полученных продуктах. Одна моль мрамора соответствует одной моли соли (CaCl2). Молярная масса CaCO3 равна приблизительно 100.09 г/моль, а молярная масса CaCl2 равна приблизительно 110.98 г/моль. Так как мрамор состоит из кальция, углерода и кислорода, а CaCl2 состоит только из кальция и хлора, то соотношение массы CaCO3 к массе CaCl2 будет следующим:

100.09 г CaCO3 / 1 моль CaCO3 = 110.98 г CaCl2 / 1 моль CaCl2

Теперь учитывая, что 1 кг мрамора содержит 15% примесей, то масса чистого CaCO3 в 1 кг мрамора будет равна 0.15 кг (или 150 г). Это следует из того, что 100% - 15% = 85% массы мрамора составляет CaCO3.

Теперь мы можем рассчитать массу соли, полученной при действии избытка соляной кислоты на 1 кг мрамора. Сначала найдем количество молей CaCO3 в 150 г мрамора:

150 г / 100.09 г/моль = 1.499 моль CaCO3

Так как каждая моль CaCO3 дает одну моль CaCl2, то количество молей CaCl2 также равно 1.499 моль.

Теперь рассчитаем массу CaCl2:

1.499 моль CaCl2 * 110.98 г/моль = 166.41 г CaCl2

Итак, масса соли (CaCl2), полученной при действии избытка соляной кислоты на 1 кг мрамора с 15% примесями, составляет приблизительно 166.41 г.