Question

Срочно! Помогите! Какую массу водорода можно получить при взаимодействии 10г кальция с соляной кислотой?

Answer 1

Объяснение:

10 г. Х г

Ca. +. 2HCl. =. CaCl2. +. H2

n=1 моль. n=1 моль

М=40 г/моль. М=2 г/моль

m=40 г. m=2 г

10 г. Са. -. Х г. Н2

40 г. Са. -. 2 г. Н2

m(H2)=10*2/40=0,5 г

Answer 2

Молекулярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль, а молекулярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,46 г/моль.

Реакция между кальцием и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода (H2).

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей кальция содержится в 10 г кальция. Мы можем использовать формулу:

Моли = масса / молекулярная масса

Моли Ca = 10 г / 40,08 г/моль ≈ 0,249 моль Ca

Так как 1 моль кальция образует 1 моль водорода, то в данной реакции образуется примерно 0,249 моль водорода.

Теперь давайте рассчитаем массу водорода. Молекулярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Масса водорода = количество молей водорода × молекулярная масса водорода Масса водорода = 0,249 моль × 2 г/моль ≈ 0,498 г

Таким образом, масса водорода, которую можно получить при взаимодействии 10 г кальция с соляной кислотой, составляет примерно 0,498 г.