Question

Определите где больше молекул в 20 г H2S или в 20 л H2S

Answer 1

Ответ:

в этом больше малекул чем в во второй

В 20г Н2S

Answer 2

Для того чтобы определить, где больше молекул H2S - в 20 г или в 20 л газовой фазы, нужно учесть молекулярную массу H2S и условия нормальных условий (0°С и 1 атмосферное давление).

Молекулярная масса H2S (сероводорода) равна приблизительно 34 г/моль.

Давайте начнем с 20 г H2S. Для этого нам понадобится узнать, сколько молей H2S содержится в этом количестве:

Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) = Моли

20 г / 34 г/моль ≈ 0,588 моль H2S

Теперь, чтобы узнать, сколько молекул H2S содержится в 0,588 моль, используем постоянную Авогадро:

1 моль = 6,022 x 10^23 молекул

0,588 моль * 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 3,53 x 10^23 молекул H2S

Теперь рассмотрим 20 л H2S при нормальных условиях. У нас уже есть количество молекул в одной моли H2S (6,022 x 10^23 молекул/моль), так что для 20 л H2S нам нужно узнать, сколько моль содержится в этом объеме. Для этого используем уравнение состояния газов:

PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество молей R - универсальная газовая постоянная T - абсолютная температура (в Кельвинах)

При нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление) у нас есть:

P = 1 атмосфера V = 20 л T = 273 К

Теперь мы можем рассчитать количество молей H2S:

(1 атмосфера) * (20 л) = n * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273 К)

20 = 22.383n

n ≈ 0.893 моль H2S

Теперь умножим количество молекул в одной моли на количество молей:

0.893 моль * 6,022 x 10^23 молекул/моль ≈ 3,41 x 10^23 молекул H2S

Итак, в 20 г H2S содержится примерно 3,53 x 10^23 молекул, а в 20 л H2S при нормальных условиях - примерно 3,41 x 10^23 молекул. Следовательно, количество молекул H2S примерно одинаково в обоих случаях.