Question

Вычислите массу соляной кислоты, которой потребуется для растворения 25г гидроксида железа 2 HCl+FeCl2+H2O

Answer 1

2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O

n(Fe(OH)2  = m/M = 25/90 = 0.28 МОЛЬ

n(Fe(OH)2 : n(HCl) = 2   :   1

                                  Х     0,28

Х = 0,28*2/1 = 0,56 МОЛЬ

m(HCl) = 0.56*36.5 = 20.44 Г

Answer 2

Для растворения гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) в соляной кислоте (HCl) необходимо учесть химическое уравнение реакции:

Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Fe(OH)2 реагирует с 2 молями HCl. Молярная масса Fe(OH)2 равна примерно 89,86 г/моль, а молярная масса HCl равна приблизительно 36,46 г/моль.

Сначала найдем количество молей гидроксида железа(II) в 25 г:

Молекулярная масса Fe(OH)2 = 2 * 1 (масса H) + 1 * 55,85 (масса Fe) + 2 * 16 (масса O) + 2 * 1 (масса H) = 89,86 г/моль

Количество молей Fe(OH)2 = масса / молярная масса = 25 г / 89,86 г/моль ≈ 0,278 моль Fe(OH)2

Теперь учитывая коэффициенты в уравнении реакции, один моль Fe(OH)2 требует два моля HCl. Таким образом, количество молей HCl, необходимых для реакции с 0,278 моль Fe(OH)2, составляет:

Количество молей HCl = 0,278 моль Fe(OH)2 * 2 моль HCl/моль Fe(OH)2 = 0,556 моль HCl

Теперь найдем массу соляной кислоты, необходимую для реакции:

Масса HCl = количество молей HCl * молярная масса HCl = 0,556 моль * 36,46 г/моль ≈ 20,27 г

Итак, для растворения 25 г гидроксида железа(II) потребуется примерно 20,27 г соляной кислоты (HCl).