Question

25 БАЛЛОВ. Вычислите массу серебра, выпавшего на стенках пробирки при взаимодействии 26,4г 10% раствора уксусного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра

Answer 1

Ответ:

Задача на фото

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления массы серебра, выпавшего на стенках пробирки, при взаимодействии 26,4 г 10% раствора уксусного альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра, нам понадобится знать реакцию, которая происходит между этими веществами.

Уравнение реакции между уксусным альдегидом и оксидом серебра выглядит следующим образом:

CH3CHO + 2Ag2O + 3NH3 → 3Ag + CH3COONH4 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что одна моль уксусного альдегида (CH3CHO) реагирует с 2 молью оксида серебра (Ag2O) и 3 молями аммиака (NH3), образуя 3 моля серебра (Ag). Таким образом, мольное соотношение составляет 1:2:3 между CH3CHO, Ag2O и Ag соответственно.

Сначала определим количество молей уксусного альдегида в 26,4 г 10% раствора. Массовая доля CH3CHO в растворе равна 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г CH3CHO.

Количество молей CH3CHO: (10 г / молярная масса CH3CHO) = (10 г / 44.05 г/моль) ≈ 0.227 моль CH3CHO

Согласно уравнению реакции, 0.227 моль CH3CHO будет реагировать с 2 * 0.227 моль Ag2O, что равно 0.454 моль Ag2O. Теперь мы можем вычислить массу Ag2O, которая реагирует:

Масса Ag2O: (0.454 моль * молярная масса Ag2O) = (0.454 моль * 231.74 г/моль) ≈ 105.16 г

Теперь мы знаем массу Ag2O, которая реагирует. Поскольку она реагирует с избытком аммиачного раствора, вся масса Ag2O преобразуется в серебро. Таким образом, масса серебра, выпавшего на стенках пробирки, равна 105.16 г.