Question

Какой объем займут 12,04×10²³ молекул газа азота (N2)при н.у.?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(N2) = N(N2) / Na = 12,04*10²³ / 6,02*10²³ =2 моль

V(N2) = n * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Answer 2

Объем 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22,4 литра. Нормальные условия определяются следующим образом:

• Температура: 0 градусов Цельсия (273,15 К)
• Давление: 1 атмосфера (101,3 кПа или 760 мм ртутного столба)

Чтобы найти объем для 12,04 × 10^23 молекул азота (N2) при н.у., вы можете воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае, при н.у., это 1 атмосфера) V - объем n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - абсолютная температура (в данном случае, 273,15 К)

Вы хотите найти объем для 12,04 × 10^23 молекул азота (N2), поэтому n будет равно количеству молекул, поделенному на число Авогадро (6,022 × 10^23):

n = (12,04 × 10^23 молекул) / (6,022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 2 моля

Теперь мы можем решить уравнение для V:

V = (nRT) / P V = (2 моля × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 273,15 К) / 1 атмосфера V ≈ 44,8 литра

Таким образом, 12,04 × 10^23 молекул азота (N2) при нормальных условиях займут примерно 44,8 литра объема.