Question

Сколько граммов оксида кальция получится при взаимодействии 100 литров кислорода с кальцием ​

Answer 1

Я хотел написать это

Answer 2

Для определения количества граммов оксида кальция (CaO), получаемых при взаимодействии 100 литров кислорода (O2) с кальцием (Ca), мы должны учесть химическое уравнение реакции между ними:

2Ca + O2 → 2CaO

Из этого уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида кальция (CaO) требуется 1 моль кальция (Ca) и 1 моль молекулы кислорода (O2).

Теперь давайте рассчитаем количество молей кислорода в 100 литрах O2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Объем одного моля газа при стандартных условиях составляет около 22.4 литров.

Таким образом, количество молей кислорода (O2) в 100 литрах равно:

100 л / 22.4 л/моль ≈ 4.46 моль O2

Поскольку для образования одной молекулы оксида кальция (CaO) требуется 1 моль кислорода (O2), то количество молей CaO также равно 4.46 моль.

Теперь найдем молекулярную массу CaO. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40.08 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16.00 г/моль. Следовательно, молярная масса CaO равна:

40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль

Теперь, чтобы найти массу CaO, умножьте количество молей на молекулярную массу:

4.46 моль CaO × 56.08 г/моль = примерно 250.31 г CaO

Таким образом, при взаимодействии 100 литров кислорода с кальцием образуется примерно 250.31 г оксида кальция.