Question

При какой концентрации катионов железа потенциал железного электрода будет на 0,01 В меньше его стандартного потенциала?

Answer 1

Ответ:

Ge2+ + 2e = Ge

Объяснение:

сори если не правильно

Answer 2

Для определения концентрации катионов железа, при которой потенциал железного электрода будет на 0,01 В меньше его стандартного потенциала, вы можете использовать уравнение Нернста. Уравнение Нернста выглядит следующим образом:

E = E° - (0,0592/n) * log10([Fe2+])

где:

• E - потенциал электрода в данной концентрации катионов железа.
• E° - стандартный потенциал электрода (для железного электрода это примерно +0,44 В относительно стандартного водородного электрода).
• n - количество электронов, участвующих в реакции (для железного электрода это обычно 2, так как железо может переходить между Fe^2+ и Fe^3+).
• [Fe2+] - концентрация катионов железа в растворе.

Вы хотите найти [Fe2+], при которой E будет на 0,01 В меньше E°. Подставляя известные значения в уравнение:

0,01 В = 0,44 В - (0,0592/2) * log10([Fe2+])

Теперь, чтобы найти [Fe2+], вы можете решить это уравнение численно:

0,01 В = 0,44 В - (0,0296) * log10([Fe2+])

0,44 В - 0,01 В = 0,0296 * log10([Fe2+])

0,43 В = 0,0296 * log10([Fe2+])

log10([Fe2+]) = 0,43 В / 0,0296

log10([Fe2+]) ≈ 14,527

Теперь возьмем 10 в степени этого числа, чтобы найти [Fe2+]:

[Fe2+] ≈ 10^14,527

[Fe2+] ≈ 3,21 * 10^14 M

Таким образом, концентрация катионов железа, при которой потенциал железного электрода будет на 0,01 В меньше его стандартного потенциала, составляет примерно 3,21 * 10^14 моль/литр.