Question

При реакции водорода с кислородом образовалось 223,2 г воды. Сколько дм3 кислорода прореагировало?

Answer 1

Объяснение:

Можно лучшим ответом сделать

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся молярные массы воды (H₂O) и кислорода (O₂):

• Молярная масса H₂O = 18 г/моль (2 гидрогена + 1 кислород).
• Молярная масса O₂ = 32 г/моль (2 атома кислорода).

Сначала нам нужно выразить массу воды в молях, используя её молярную массу:

Масса воды в молях = 223,2 г / 18 г/моль ≈ 12,4 моль.

Так как из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля воды требуется 1 моль кислорода, то молей кислорода будет половина от молей воды, то есть:

Моли кислорода = 12,4 моль / 2 = 6,2 моль.

Теперь мы можем пересчитать моли кислорода в объём по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P,

где:

• V - объем газа,
• n - количество вещества в молях,
• R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)),
• T - абсолютная температура в Кельвинах,
• P - давление газа.

Обычно для подобных задач принимают комнатную температуру и давление, которые составляют примерно 298 K и 1 атм соответственно. Подставим значения:

V = 6,2 моль * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 298 K / 1 атм ≈ 148,5 л.

Ответ: примерно 148,5 л кислорода прореагировало.