Question

Назовите массу О2 объёмом 1.2 литра в натуральных условиях

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(O2) = V/Vm = 1.2/22.4 = 0.05 моль

m(O2) = n*M = 0.05 *32 = 1.6 грамм

Answer 2

Масса кислорода (O2) при натуральных условиях (обычно принимаемых как 0°C и 1 атмосферное давление) можно рассчитать, используя закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа можно записать в виде:

PV = nRT,

где: P - давление (в атмосферах), V - объем (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л * атм / (моль * К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Теперь давайте решим задачу. Мы знаем, что объем (V) равен 1.2 литра, и мы хотим узнать массу (m) кислорода (O2). Нам также известно, что натуральные условия подразумевают температуру около 0°C, что равно 273.15 K, и давление около 1 атмосферы, что равно приблизительно 1 атмосфере (1 atm).

Теперь мы можем решить уравнение для массы кислорода (O2):

PV = nRT,

(1 atm) * (1.2 л) = n * (0.0821 л * атм / (моль * К)) * (273.15 K),

1.2 атм * л = n * 22.414 л * атм / моль,

n = (1.2 атм * л) / (22.414 л * атм / моль),

n ≈ 0.0535 моль.

Теперь, чтобы найти массу (m) кислорода (O2), мы можем использовать молярную массу кислорода, которая равна примерно 32 г/моль:

m = n * молярная масса,

m ≈ 0.0535 моль * 32 г/моль ≈ 1.712 г.

Итак, масса около 1.2 литра кислорода (O2) при натуральных условиях составляет примерно 1.712 грамма.