Question

Какая масса воды потребуется для электролиза,чтобы получить 44,8л (н.у.) кислорода

Answer 1

Ответ:

2(H20) = 02+2H2

112/22.4=5 моль (02)

пропорция:

2(H20) 1(02)

X(H20). 5(02)

X=10

10×18=180 г

Answer 2

Для расчета массы воды, необходимой для получения 44,8 литра кислорода при стандартных условиях (н.у.), мы можем использовать химическое уравнение электролиза воды:

2H₂O (жидкость) -> 2H₂ (газ) + O₂ (газ)

Это уравнение показывает, что для получения 1 моль молекулы кислорода (O₂), нужно разложить 2 моли молекул воды (H₂O). Молярная масса воды (H₂O) составляет примерно 18 г/моль.

Итак, для получения 1 моль кислорода (O₂) потребуется 2 моля воды (H₂O), что составляет примерно 36 г воды на 32 г кислорода.

Теперь давайте рассчитаем массу воды, необходимую для получения 44,8 литра кислорода (н.у.). Молярный объем газов при н.у. составляет примерно 22,4 литра на моль. Таким образом, для получения 1 моль кислорода (O₂) потребуется 22,4 литра воды (H₂O).

Теперь мы можем рассчитать количество молей кислорода в 44,8 литрах:

44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль O₂

Так как каждый моль кислорода требует 2 моля воды, то нам понадобится:

2 моль O₂ * 2 моля H₂O/моль O₂ = 4 моля H₂O

Теперь рассчитаем массу воды:

4 моля H₂O * 18 г/моль = 72 г

Итак, для получения 44,8 литра кислорода при стандартных условиях потребуется примерно 72 г воды.