Question

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Азотная кислота -> нитрат меди (II)-> оксид меди(II)-> медь-> нитрат меди (II)

Answer 1

Объяснение:

1) 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

2) CuSO4 + HNO3=Cu (NO3) 2+H2SO4

3) Cu (NO3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + 2NaNO3 замещения

Cu (OH) 2 = CuO + H2O разложение

CuO + H2 = Cu + H2O замещение

4) Cu + Cl2 = CuCl2

4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

восстановитель N (+4) - 1e = N (+5) | 4 | окисление

окислитель O2 (0) + 4e = 2O (-2) | 1 | восстановление

Answer 2

Давайте разберемся с каждой реакцией в цепочке:

1. Азотная кислота (HNO3) -> Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2)

   Реакция:

   scssCopy code
   4 HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
   

2. Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) -> Оксид меди (II) (CuO)

   Реакция (здесь мы будем нагревать нитрат меди (II) до температуры, при которой он разлагается):

   scssCopy code
   2 Cu(NO3)2 -> 2 CuO + 4 NO2 + O2
   

3. Оксид меди (II) (CuO) -> Медь (Cu)

   Реакция (здесь оксид меди (II) будет восстановлен водородом):

   cssCopy code
   CuO + H2 -> Cu + H2O
   

4. Медь (Cu) -> Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2)

   Реакция (при взаимодействии меди с азотной кислотой):

   scssCopy code
   3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
   

Таким образом, превращения могут быть осуществлены с помощью этих четырех реакций.