Question

При спалюванні органічної речовини масою 0,65 г утворились вуглекислий газ масою 2,2г та вода масою 0,45г. Густина пари ціеї речовини за гелієм становить 19,5. Встановіть молекулярну формулу речовини. Помогите!!!!

Answer 1

1) Плотность вещества по гелию вычисляют по формуле:

D = M(в-во)/М(Не)

где: M(в-во) и М(Не) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.

М(Не) = 4

Отсюда:

M(в-во) = D * МНе) = 19,5*4 = 78

в) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:

n(C) = n(CO₂) = m/М(СО₂) = 2,2/44 = 0,05 моль

М(СО₂)т= 12 + 2*16 = 44 г/моль - молярная масса углекислого газа

n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*0,45/18 = 0,05 моль

где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль

3) Определим, есть ли оксиген в формуле вещества:

m(C) = n(C)*M(C) = 0,05 моль*12 г/моль = 0,6 г

m(Н) = n(Н)*M(Н) = 0,05 моль * 1 г/моль = 0,05  г

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 0,65 - (0,6 + 0,05) = 0 г

То есть оксигена в формуле нет.

4) Значит соотношение карбона и гидрогена в формуле составляет:

С : Н  = 0,05 : 0,05

Чтобы прийти к целым числам, нужно все числа поделить на 0,05  

С : Н = 1 : 1

Формула вещества, в котором соотношение С : Н = 1 : 1 и молекулярная масса равна 78 следующая:

С₆Н₆

Answer 2

Для визначення молекулярної формули речовини, спочатку давайте знайдемо кількість молей вуглекислого газу (CO2) і води (H2O), які утворились під час спалювання органічної речовини. Далі, порівняємо співвідношення мас між цими речовинами та знайдемо молекулярну формулу.

1. Знайдіть кількість молей CO2: Маса CO2 = 2,2 г Маса молекули CO2 = 12 г/моль (маса вуглецю) + 2 * 16 г/моль (маса кисню) = 44 г/моль Кількість молей CO2 = Маса CO2 / Маса молекули CO2 Кількість молей CO2 = 2,2 г / 44 г/моль ≈ 0,05 моль

2. Знайдіть кількість молей води: Маса H2O = 0,45 г Маса молекули H2O = 2 * 1 г/моль (маса водню) + 16 г/моль (маса кисню) = 18 г/моль Кількість молей H2O = Маса H2O / Маса молекули H2O Кількість молей H2O = 0,45 г / 18 г/моль ≈ 0,025 моль

3. Зараз порівняємо відношення кількостей молей CO2 і H2O утворених під час спалювання. Відношення 0,05/0,025 дорівнює 2. Це вказує на те, що молекулярна формула органічної речовини містить два атоми водню на кожен атом вуглецю.

4. Знаючи це, давайте спробуємо встановити молекулярну формулу. Нехай молекула має форму CHxHy, де x - кількість атомів вуглецю, y - кількість атомів водню.

Виразимо масу молекули CHxHy: Маса молекули CHxHy = x * 12 г/моль (маса вуглецю) + y * 1 г/моль (маса водню)

Маса молекули CHxHy = 12x + y

Ми знаємо, що x = 1 (один атом вуглецю) і відношення між масами CO2 і H2O дорівнює 2.

Отже, 44 / 18 = (12 * 1 + y) / (2 * 1 + 2 * y)

44 / 18 = (12 + y) / (2 + 2y)

Розв'яжемо це рівняння:

44 / 18 = (12 + y) / (2 + 2y)

44 * (2 + 2y) = 18 * (12 + y)

88 + 88y = 216 + 18y

88y - 18y = 216 - 88

70y = 128

y = 128 / 70 ≈ 1,83

Отже, y близько 1,83, але оскільки y має бути цілим числом (кількість атомів водню), ми можемо округлити його до 2.

Тепер молекулярна формула CHxHy стає CH1H2, що скорочується до CH2H2, що є молекулярною формулою етену (етилену).