Question

Цинк оксид масою 32,4 г повністю відновили вуглецем. Обчисліть масу цинку та об'єм карбон(IV) оксиду (н. у.), що утворилися. Якій кількості речовини відповідає такий об'єм?"

Answer 1

Объяснение:

Я решил этот же на твой вопрос. И вот на этот тоже отправляю через фото

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спершу знайдемо масу цинку, яка взята для відновлення, і потім визначимо масу карбон(IV) оксиду, що утворився.

1. Реакція відновлення цинк оксиду вуглецем має наступний хімічний баланс:

ZnO + C -> Zn + CO₂

Маса цинк оксиду (ZnO) = 32,4 г. Маса вуглецю (C) - не відома.

Знаючи масу цинку оксиду та враховуючи хімічний баланс реакції, ми можемо знайти масу цинку (Zn), яка взята для відновлення:

Маса цинку (Zn) = Маса цинк оксиду (ZnO) = 32,4 г.

2. Тепер знаючи масу цинку, ми можемо знайти масу карбон(IV) оксиду (CO₂), що утворився. Знову ж таки, ми використовуємо хімічний баланс реакції:

ZnO + C -> Zn + CO₂

Маса молекули CO₂ = маса атома C + 2 * маса атомів O = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль.

Таким чином, маса CO₂, що утворилася, буде рівною масі цинку (32,4 г), оскільки один моль ZnO утворює один моль CO₂:

Маса CO₂ = 32,4 г.

3. Тепер, щоб визначити об'єм карбон(IV) оксиду (CO₂) в нормальних умовах (н. у.), використаємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини в мольках, R - газова стала (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвінах.

Нам відома маса CO₂ (32,4 г) і маса молекули CO₂ (44 г/моль). Знайдемо кількість молей CO₂:

кількість молей CO₂ = маса CO₂ / маса молекули CO₂ = 32,4 г / 44 г/моль ≈ 0,736 моль.

Тепер ми можемо визначити об'єм CO₂ при н. у. за допомогою ідеального газового закону:

V = (nRT) / P

де T - температура у Кельвінах (стандартні умови 0 °C або 273,15 K), P - тиск (стандартний тиск 1 атмосфера або 101,3 кПа).

V = (0,736 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / 101,3 кПа ≈ 16,29 л.

Отже, об'єм карбон(IV) оксиду, що утворився при цій реакції, дорівнює приблизно 16,29 л при стандартних умовах.