Question

Какой объем SO2 получен при разложении 164 г серной кислоты согласно следующему уравнению реакции: H2So3-> SO2 + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     164 г                 Х л

   H2SO3     =      SO2       +      H2O

n=1 моль                 n=1 моль

М=82 г/моль         Vm=22,4 л/моль

m=82 г                   V = 22,4 л

164 г   H2SO3    -   Х л   SO2

 82 г  H2SO3    -   22,4 л  SO2

V(SO2) = 164 * 22,4 / 82 = 44,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить мольную массу серной кислоты (H2SO3) и затем использовать ее для расчета количества молей серной кислоты в 164 г. Затем вы можете использовать коэффициенты стехиометрии в уравнении реакции, чтобы определить количество молей диоксида серы (SO2), который образуется при разложении данного количества серной кислоты.

1. Мольная масса H2SO3:

   • Масса атомов H (водорода) = 2 г/моль
   • Масса атома S (серы) = 32 г/моль
   • Масса атомов O (кислорода) = 16 г/моль (у нас есть 3 атома кислорода)

   Мольная масса H2SO3 = 22 + 32 + 316 = 98 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей серной кислоты в 164 г: Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей H2SO3 = 164 г / 98 г/моль ≈ 1.673 моль.

3. Согласно уравнению реакции, каждая моль H2SO3 разлагается на одну моль SO2 и одну моль H2O. Таким образом, количество молей SO2 будет таким же, как количество молей H2SO3:

   Количество молей SO2 = 1.673 моль.

4. Теперь можно найти массу SO2, используя его мольную массу: Мольная масса SO2:

   • Масса атома S (серы) = 32 г/моль
   • Масса атомов O (кислорода) = 16 г/моль (у нас есть 2 атома кислорода)

   Мольная масса SO2 = 32 + 2*16 = 64 г/моль.

   Масса SO2 = Количество молей * Мольная масса = 1.673 моль * 64 г/моль ≈ 107.072 г.

Итак, объем SO2, полученный при разложении 164 г серной кислоты, составляет примерно 107.072 г.