Question

1.     Вычислите массу образовавшегося осадка, который выпал при взаимодействии хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. ​

Answer 1

Дано:

m(NaCl)=20г

m(AgNO3)=20г

Найти:

m(AgCl)-?

Решение-?

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

n(NaCl)=m/M=20г:58,5г/моль=0,3

M(NaCl)=23+35,5=58,5г/моль

n(NaCl)=n(AgCl)=0,34моль

m(AgCl)=n*M=0,34моль*143,5г/моль=49г

M(AgCl)=108+35,5=143,5г/моль

n(AgNO3)=m/M=20г:170г/моль=0,12моль

M(AgNO3)=108+14+16*3=170г/моль

n(AgNO3)=n(AgCl)=0,12моль

m(AgCl)=n*M=0,12моль*143,5г/моль=17,2г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка при реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3), нам сначала нужно определить, какие продукты образуются в результате этой реакции. Реакция будет выглядеть следующим образом:

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

В данной реакции хлорид натрия (NaCl) и нитрат серебра (AgNO3) обмениваются ионами, образуя нитрат натрия (NaNO3) и хлорид серебра (AgCl). Хлорид серебра является осадком и выпадает из раствора.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка хлорида серебра (AgCl), который образуется при реакции.

Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 169,87 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества каждого реагента в реакции, используя их массы:

Моль NaCl = 20 г / 58,44 г/моль ≈ 0,342 моль Моль AgNO3 = 20 г / 169,87 г/моль ≈ 0,118 моль

Реакция идет в стехиометрических пропорциях, то есть 1 моль NaCl реагирует с 1 молью AgNO3. Таким образом, количество осадка AgCl будет равно количеству NaCl, так как AgCl образуется в реакции 1:1.

Моль AgCl = 0,342 моль

Теперь найдем массу AgCl, используя его молярную массу:

Молярная масса AgCl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль

Масса AgCl = Моль AgCl * Молярная масса AgCl = 0,342 моль * 143,32 г/моль ≈ 49 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет приблизительно 49 граммов.