Question

Найдите массу оксида кальция,который образуется при сжигание 4 моль кальция. Ar-(Ca)=40Ar-(O)=16Пожалуйста с рисунком,то есть с решением этого задания! ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4моль          Хмоль

2Ca + O2 = 2CaO

2моль            2моль

X=4 моль

m(CaO)=n*M=4моль*56г/моль=216г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить химическое уравнение для реакции сжигания 4 моль кальция. Реакция будет выглядеть следующим образом:

Ca + O2 → CaO

Теперь, зная химическую формулу оксида кальция (CaO), мы можем определить его молекулярную массу, сложив массы атомов кальция (Ca) и кислорода (O) в этой молекуле.

Масса атома Ca (кальция) = 40 г/моль Масса атома O (кислорода) = 16 г/моль

Молекулярная масса CaO = Масса Ca + Масса O Молекулярная масса CaO = 40 г/моль + 16 г/моль Молекулярная масса CaO = 56 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу оксида кальция (CaO), которая равна 56 г/моль.

Чтобы найти массу оксида кальция (CaO), образующегося при сжигании 4 моль кальция (Ca), мы можем воспользоваться законом сохранения массы:

Масса = Моль * Молекулярная масса

Масса CaO = 4 моль * 56 г/моль Масса CaO = 224 г

Итак, масса оксида кальция, образующегося при сжигании 4 моль кальция, составляет 224 грамма.