Question

Решите задачу Рассчитайте объем азотной кислоты (HNO3), если в реакцию образования кислоты вступило 92 г диоксида азота (NO2). Выход реакции  образования азотной кислоты равен 65%.​

Answer 1

Дано: m(NO2) = 92г, выход = 65%; V(HNO3) -?

Решение:

2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 при низкой t°

n (NO2) = 92г:46г/моль = 2 моль

n (NO2) = n (HNO3) = 2 моль

Vтеор. (HNO3) = 2 моль *22,4 л/моль = 44,8л

Vпракт. (HNO3) = 44,8л*0,65 = 29,12л

Ответ: 29,12л

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать уравнение реакции образования азотной кислоты (HNO3) из диоксида азота (NO2):

3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO

Известно, что масса диоксида азота (NO2), вступившего в реакцию, равна 92 г, и выход реакции составляет 65%.

1. Сначала найдем молекулярную массу NO2 (диоксида азота): Молекулярная масса N = 14 г/моль Молекулярная масса O = 16 г/моль Молекулярная масса NO2 = 14 г/моль + 2 * 16 г/моль = 46 г/моль

2. Теперь найдем количество молей NO2, вступивших в реакцию: Количество молей NO2 = масса NO2 / молекулярная масса NO2 Количество молей NO2 = 92 г / 46 г/моль = 2 моля NO2

3. Согласно уравнению реакции, каждые 3 моля NO2 образуют 2 моля HNO3.

4. Теперь найдем количество молей HNO3, образовавшихся в реакции: Количество молей HNO3 = (2 моля NO2 / 3) * 2 = 4/3 моль HNO3

5. Теперь мы знаем количество молей HNO3, но нам нужно найти его массу. Для этого умножим количество молей на молекулярную массу HNO3: Молекулярная масса HNO3 = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 3 * 16 г/моль (O) = 63 г/моль Масса HNO3 = (4/3 моль) * 63 г/моль = 84 г

Таким образом, масса азотной кислоты (HNO3), образовавшейся в реакции, составляет 84 г.