Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при нагревании смеси 10,4 г хрома и 11,2 г серы с последующим растворением ее в воде.

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(Cr)=10.4г

m(S)=11.2г

Найти: m(осадка)-?

Решение:

Находим количества хрома и серы:

n(Cr)=m(Cr):M(Cr)=10.4г:52г/моль=0.2моль

n(S)=m(S):M(S)=11.2г:32г/моль=0.35моль

Составляем уравнение реакции хрома с серой:

2Cr + 3S = Cr2S3

Количество Cr2S3 находится по реагенту,который взят в недостатке ( n(Cr) < n(S) )

n(Cr2S3)=n(Cr)/2= 0.2моль / 2 = 0.1 моль

Составляем уравнение гидролиза полученого сульфида хрома(III) :

Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S

Cr(OH)3-осадок

n( Cr(OH)3 ) = 2n(Cr2S3) = 2* 0.1 моль=0.2 моль

m( Cr(OH)3 ) = n( Cr(OH)3 ) * M( Cr(OH)3 ) = 0.2 моль * 103 г/моль = 20.6 г

Объяснение:

Answer 2

Для расчета массы осадка, образовавшегося при реакции хрома (Cr) и серы (S) с последующим растворением его в воде, мы сначала должны определить, какие соединения образуются в результате реакции. После этого мы сможем рассчитать их массу.

Сначала определим, какие соединения образуются:

1. Реакция между хромом и серой: Cr + S → Cr₂S₃

Теперь выясним массу каждого из реагентов (хрома и серы) и молекулярную массу соединения Cr₂S₃:

Молекулярная масса Cr (хрома) = 51,996 г/моль Молекулярная масса S (серы) = 32,06 г/моль Молекулярная масса Cr₂S₃ (диоксида хрома) = 51,996 * 2 + 32,06 * 3 = 103,992 + 96,18 = 200,172 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) каждого реагента:

Моль хрома = масса хрома / молекулярная масса хрома Моль хрома = 10,4 г / 51,996 г/моль ≈ 0,200 моль

Моль серы = масса серы / молекулярная масса серы Моль серы = 11,2 г / 32,06 г/моль ≈ 0,349 моль

Теперь определим, какие вещества ограничивают реакцию. Для этого найдем соотношение между мольными количествами хрома и серы в уравнении реакции:

1 моль Cr соответствует 1 моль S

В нашем случае у нас есть 0,200 моль Cr и 0,349 моль S. Моль хрома ограничивает реакцию, так как его количество меньше. Таким образом, вся моль хрома реагирует.

Теперь найдем массу Cr₂S₃, которая образуется из 0,200 моль Cr:

Масса Cr₂S₃ = количество молей × молекулярная масса Cr₂S₃ Масса Cr₂S₃ = 0,200 моль × 200,172 г/моль ≈ 40,034 г

Таким образом, масса осадка (Cr₂S₃), образовавшегося при реакции, составляет приблизительно 40,034 грамма.