Question

Решите задачу. Химия 8 класс Zn+2HCl=ZnCl2+H2,дано: 7, 3г соляной кислоты, найти объем водорода​

Answer 1

Ответ:

n(HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2

n(H2)= 0,1

V(H2) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество моль соляной кислоты (HCl), затем использовать уравнение реакции для определения количества молей образовавшегося водорода (H2), а затем вычислить объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

1. Рассмотрим моль соляной кислоты (HCl). Молярная масса HCl составляет приблизительно 36,5 г/моль (1 моль водорода + 35,5 моль хлора).

2. Посчитаем количество моль соляной кислоты в 7,3 г:

   Количество моль = масса / молярная масса Количество моль HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,2 моль HCl

3. Теперь, используя уравнение реакции, мы видим, что на каждый моль соляной кислоты (HCl) образуется один моль водорода (H2). Таким образом, у нас также есть 0,2 моль водорода (H2).

4. Теперь используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы найти объем водорода при стандартных условиях:

   P = 1 атм (стандартное давление) T = 273,15 К (0°C в Кельвинах) R = 0,0821 латм/(мольК) (газовая постоянная)

   V = (n * R * T) / P V = (0,2 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 273,15 К) / 1 атм ≈ 4,49 л

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при реакции, составляет примерно 4,49 л при стандартных условиях.