Question

Сколько литров аммиака выделится при разложении 40г ортофосфата аммония (NH4)3PO4?

Answer 1

Ответ:

(NH4)3PO4 => 3NH3 = H3PO4

V(NH3) = 40 * 3 * 22.4 / 149 = примерно 18.04 литра

Объяснение:

Answer 2

Для определения количества аммиака, выделяющегося при разложении 40 г ортофосфата аммония ((NH4)3PO4), мы можем использовать стехиометрию реакции. Разложение ортофосфата аммония происходит по следующему уравнению:

2(NH4)3PO4 -> 6NH3 + 2H3PO4

Из этого уравнения видно, что каждый моль ортофосфата аммония ((NH4)3PO4) дает 6 молей аммиака (NH3). Теперь давайте рассчитаем количество молей ортофосфата аммония в 40 г:

Масса молекулы (NH4)3PO4 = 3(1 г/моль для H) + 12 (1 г/моль для C) + 4(16 г/моль для O) + 1(15 г/моль для N) + 4(1 г/моль для H) + 15(1 г/моль для P) + 4(16 г/моль для O) = 149 г/моль

Теперь давайте рассчитаем количество молей ортофосфата аммония в 40 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей ортофосфата аммония = 40 г / 149 г/моль ≈ 0,268 моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, мы знаем, что каждый моль ортофосфата аммония дает 6 молей аммиака, поэтому:

Количество молей аммиака = 0,268 моль * 6 = 1,608 моль

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака:

Масса аммиака = Количество молей аммиака * Масса молекулы NH3 Масса аммиака = 1,608 моль * 17 г/моль (масса молекулы NH3) ≈ 27,336 г

Теперь переведем массу аммиака из граммов в литры, учитывая его плотность при стандартных условиях (примерно 0,73 г/мл):

Объем аммиака (в литрах) = Масса аммиака (в граммах) / Плотность аммиака (в г/мл) Объем аммиака = 27,336 г / 0,73 г/мл ≈ 37,4 литра аммиака

Итак, при разложении 40 г ортофосфата аммония ((NH4)3PO4) выделится примерно 37,4 литра аммиака.